Identificando compostos com ligação iônica versus covalente
Você já se deparou com aquela questão de prova em que aparecem cinco fórmulas e pede pra marcar o que não realiza ligação iônica. A armadilha é mais simples do que parece, mas tem uma pegadinha que muita gente erra de primeira. Vou explicar do jeito que funciona na prática, porque a teoria dos livros didáticos às vezes deixa a coisa mais confusa do que ela é. A regra básica é a seguinte: ligação iônica acontece quando um metal doa elétrons para um não metal. O composto resultante tem diferença de eletronegatividade geralmente maior que 1,7 na escala de Pauling. Se o composto for formado apenas por ametais, ou apenas por átomos iguais, não tem ligação iônica. Ponto.
dos compostos abaixo qual não realiza ligação iônica
Para responder isso rapidamente, você precisa identificar os tipos de elementos envolvidos em cada fórmula. Metais alcalinos (grupo 1) e alcalino-terrosos (grupo 2) com ametais dos grupos 15, 16 e 17 quase sempre formam compostos iônicos. Cloreto de sódio, óxido de cálcio, fluoreto de magnésio. Todos iônicos. O problema começa quando você vê compostos como dióxido de carbono, água, amônia, cloreto de hidrogênio. Todos formados por ametais. Esses são covalentes. Aí também tem o caso das substâncias simples, como O2, N2, H2. Não tem doação de elétrons porque não tem dois elementos diferentes com eletronegatividade distinta.
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Na minha experiência corrigindo listas de exercícios, o erro mais comum é confundir sal com ácido. HCl parece sal porque tem cloro, mas em solução aquosa ele se dissocia em íons. Na forma molecular pura, o HCl é covalente. A mesma coisa com H2SO4, HNO3. São ácidos com ligações covalentes entre os átomos. Só se ionizam quando dissolvidos em água. Outra pegadinha clássica é o case do nitrato de amônio. Tem NH4+, que é um cátion poliatômico formado inteiramente por ametais, e NO3-, outro ânion poliatômico de ametais. O composto é iônico no estado sólido, mas os alunos ficam confusos porque não veem nenhum metal na fórmula. A presença de íons poliatômicos não muda o fato de ser iônico.
Uma dica prática que economiza tempo: se a fórmula tiver três ou mais elementos e um deles for oxigênio, muito provavelmente é um oxissal ou um ácido. Oxissais como KNO3, CaSO4, Na3PO4 são iônicos. Já H2CO3, H3PO4, H2SO3 são ácidos com ligações covalentes. A diferença está no cátion. Se vier antes do ânion oxigenado um metal ou amônio, é sal iônico. Se vier H, é ácido covalente. No dia a dia de prova, eu resolvia essas questões em menos de dois minutos assim: primeiro circulava todos os metais. Compostos com metais têm pelo menos alguma contribuição iônica. Depois olhava o que sobrava. Restaram só ametais? Não tem ligação iônica.
Um detalhe técnico importante que muitos textbooks ignoram: ligação química é um espectro, não uma categoria binária. Mesmo o NaCl tem cerca de 10% de caráter covalente. A regra dos 1,7 de diferença de eletronegatividade é um corte pragmático, não uma lei da natureza. Na prática, para fins de exercício e prova, o critério do metal versus ametal funciona bem o suficiente. Se quiser treinar, monte sua própria lista. Pegue dez compostos aleatórios do laboratório ou do rótulo de um remédio. Classifique cada um como iônico ou covalente antes de consultar a resposta. Leva uns vinte minutos e fixa o conteúdo muito melhor do que repetir exercícios prontos.
